По алфавиту:

Указатель категорий Химия Определение рН осаждения гидроксида металла

Определение рН осаждения гидроксида металла

Тип работы: Реферат
Предмет: Химия
Язык документа: Русский
Год сдачи: 2008
Последнее скачивание: не скачивался

Описание.

Цель работы: Изучить растворимость (смещения гетерогенных равновесий в насыщенных растворах) солей слабых кислот в зависимости от рН среды.

Задачи работы: Определить значение водородного показателя, при котором происходит образование осадка гидроксида металла.

Выдержка из работы.

Лабораторная  работа № 8

Определение рН осаждения гидроксида металла

  Цель работы: Изучить растворимость (смещения гетерогенных равновесий в насыщенных растворах) солей слабых кислот в зависимости от рН среды.

      Задачи  работы: Определить  значение водородного показателя,  при котором происходит образование осадка гидроксида металла.

      Дома: Пользуясь справочными значениями произведения растворимости гидроксида заданного металла, рассчитайте концентрацию [OH-] и рН раствора,  при которых начинается осаждение этого гидроксида.  Коэффициенты активности всех ионов примите равными единице.

Уравнение реакции образования  гидроксида металла  при взаимодействии заданной соли и NaOH:

 
Уравнение гетерогенного равновесия и ПР малорастворимого гидроксида металла:
 
      ПР=
 

   Ход работы.  В три пробирки поместите примерно по 5 мл разбавленного раствора перманганата калия KMnO4. Добавьте в первую пробирку несколько капель серной кислоты (2 н.), во вторую — дистиллированной воды, в третью — гидроксида калия или натрия (2 н.). В каждую пробирку засыпьте по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия.

      Отметьте  наблюдаемые в ходе опытов явления и установите состав продуктов реакций в кислой, нейтральной и щелочной средах, принимая во внимание, что разбавленные растворы солей марганца(II) практически бесцветны, оксид марганца(IV) выпадает в осадок в виде бурых хлопьев, а раствор с манганат-ионом имеет зеленую окраску. Результаты опытов сравните с табл. 9.

      Методом полуреакций составьте уравнения  проведенных реакций:

Кислая  среда:     
 
 

Нейтральная среда:    
 
 

Шелочная среда:     
 
 
 

В выводе укажите, в какой среде окисление  Na2SO3 протекает более легко.

Вывод:

Похожие работы:
© 2009-2019 Все права защищены — dipland.ru